¿¿ cuáles son las materias primas utilizadas para los fósforos de seguridad?

Los fósforos son herramientas que generan calor a través de la fricción de acuerdo con los principios de fricción y calor de los objetos, utilizando la actividad química de oxidantes y reductores fuertes para hacer fuego.

¿1. ¿ cuáles son las materias primas utilizadas para los fósforos de seguridad?

Los fósforos que usamos a menudo se llaman fósforos de Seguridad. El lado de la Caja de cerillas está recubierto con fósforo rojo (agente de combustión espontánea) y trisulfuro de antimonio (sb2s3, inflamable); Las sustancias en la cabeza del partido suelen ser kclo3, mno2 (oxidante) y S (inflamable).

Cuando se frotan los dos, el calor generado por la fricción calienta el fósforo rojo en contacto con kclo3 y otros, lo que hace que los combustibles en la cabeza del fósil de Seguridad se quemen, encendiendo así la barra de fósforos.

La ventaja de los fósforos seguros es que el fósforo rojo no es tóxico, y el fósforo rojo y el oxidante se adhieren a los lados de la Caja de fósforos y la barra de fósforos, respectivamente, sin contacto cuando no se usan.

Composición de los fósforos de seguridad: cabezas de fósforos: oxidantes (kclo3, mno2), sustancias inflamables (como azufre, etc.), adhesivos.

Lado de la Caja de cerillas: fósforo rojo, trisulfuro de antimonio, adhesivo.

Causa del incendio: fricción → calor → descomposición de kclo3 → incendio de fósforo rojo → quema de combustibles en la cabeza del fósil (como azufre).

Ventajas: el fósforo rojo se separa del oxidante, que es relativamente seguro y no tóxico.

El antecesor de la carrera de Seguridad se basa en el principio de aplicar una mezcla de fósforo amarillo en el poste de cerillas, que se incendia si se frota o golpea en cualquier superficie dura.

Para evitar el peligro, se ha mejorado a una carrera segura. Tiene que frotar la superficie de fósforo rojo de la Caja de cerillas para incendiarse. Así que esto se llama juego seguro.

Los fósforos de fricción se pueden encender por fricción en cualquier superficie áspera. El proceso de fabricación de fósforos seguros es aplicar una mezcla de nitrato de potasio, polvo de carbono, pegamento, etc. a la cabeza del fósil, así como una mezcla de disulfido de fósforo, óxido de plomo u otros oxidantes, polvo de vidrio y pegamento.

Después de que la superficie áspera se frota, el calor generado por la fricción hace que la mezcla de la capa exterior juegue un papel intenso, encendiendo la mezcla de la capa interior y luego encendiendo la barra de cerillas que ya está empapada en aceite de parafina.

2. razones por las que los fósforos de Seguridad no usan fósforo blanco

En experimentos químicos o en la fabricación de fósforos seguros, el fósforo rojo se utiliza generalmente porque el fósforo rojo no es tóxico y no se quema espontáneamente. El punto de inflamación es superior a 200 ° c (unos 260 ° c) y se quema en oxígeno para producir Pentóxido de fósforo, un sólido en polvo blanco.

(1) debido a que el fósforo blanco puede quemarse espontáneamente y el fósforo rojo no puede quemarse espontáneamente, el punto de inflamación del fósforo rojo es más alto que el fósforo blanco; En condiciones de encendido, el fósforo reacciona con oxígeno para producir Pentóxido de fósforo. La ecuación química de la reacción es:

(2) el fenómeno de la combustión del alambre en el oxígeno es: combustión violenta, chispas, liberación de una gran cantidad de calor, formación de sólidos negros.

El hierro reacciona con oxígeno en condiciones de encendido para producir óxido de hierro. La ecuación química de la reacción es:

(3) cuando se coloca agua de cal aclarada en el aire, se forma una película blanca en la superficie debido a que el aire contiene co2; En esta reacción, el dióxido de carbono reacciona con hidróxido de calcio para formar precipitación de carbonato de calcio y agua.

La ecuación química de la reacción es:

(4) el SO2 puede decolorar la solución de permanganato de potasio púrpura; El azufre reacciona con oxígeno en condiciones de encendido para producir dióxido de azufre.